Вконтакте Одноклассники Фейсбук Гугл+ Английский Испанский Итальянский Русский Украинский

Реклама

Водородный показатель раствора рН (определение, терминология, физиологическая роль)



Водородный показатель раствора рН (определение, терминология, физиологическая роль)

Определение, терминология

Показатель активности водородных ионов (рН) - число, которое характеризует кислотность среды.

Водородный показатель (рН) - число, которое характеризует кислотность среды (раствора, расплава и т.д.) и численно равен отрицательному десятичному логарифму термодинамической активности ионов водорода: рН = -lgaH +, где aH + - термодинамическая активность ионов водорода Н + (в моль / л ). Размер водородного показателя раствора (рН) раствора в зависимости от выражения концентрации ионов водорода имеет разное значение.

Определение

Термодинамическую активность ионов Н + в растворе определить невозможно, можно только установить их среднюю ионную активность а ± и средний коэффициент активности электролита γ ±, если концентрация выражена молярной концентрацией m. Исходя из этого, величина водородного показателя рН составляет lg (m ± γ ±), а понятие «активность ионов водорода» и «Исходное (рН) »раствора имеют условный характер. Для растворов слабых электролитов с низкой концентрацией В.П. (РН) выражают через молярную концентрацию ионов водорода СH +, а именно: рН = -lg СH +. Если с - аналитическая концентрация раствора и α-степень электролитической диссоциации, то рН = -lg с • α.

В Украине приняты Государственные стандарты шкалы рН, например, 0,05 М водный раствор кислой соли фталевой кислоты при 25 ° С соответствует рН 4,010. По известным значениям рН можно оценить кислотность любого раствора. В водном растворе рН практически изменяется в интервале от 0 до 14. Значение показателя рН может быть установлено потенциометрическим, колориметрическим, кондуктометрическим и кинетическим методами. Стандартным инструментальным методом определения водородного показателя (рН) является метод прямой потенциометрии (см. Потенциометрическое определение рН), который предусматривает использование индикаторного стеклянного рН-электрода (см. Стеклянный рН-электрод) и рН-метра (см. Потенциометр (рН-метр)).

Биологическая и физиологическая роль

Кислотность биосред, которая оценивается по величине показателя активности водородных ионов, является характеристикой многих важных процессов жизнедеятельности организма. От этой величины зависит функция клеток, тканей, органов и организма человека в целом. Каждая физиологическая жидкость - желудочный сок, кровь, сок поджелудочной железы и т.д. - характеризуется определенной кислотностью, которая может изменяться в узком интервале показателя активности водородных ионов (рН). Отклонение значения рН от нормы (особенно это касается крови) может быть причиной некоторых тяжелых патологических состояний. Кислотность желудочного сока и других биожидкостей является важным диагностическим критерием некоторых заболеваний. Водородный показатель рН - важный показатель при тестировании лекарственных средств на тождество и установлении их доброкачественности.

Литература

  1. Бейтс Р. Определение рН. Теория и практика. - Л., 1972;
  2. Никольский Б., Матерова Е.А. Ионоселективные электроды. - Л., 1980.
^Наверх

Полезно знать