Бериллий (свойства металла, химические свойства, соединения с другими элементами)
Бериллий, металл Be (по латыни - Beryllium, от греческого слова - Beryllоs). Указанное соединение представляет собой металл серебристо-серого цвета, температура плавления 1284 ° С, хрупкий. На воздухе медленно окисляется и покрывается тонким защитным слоем ВеО. Растворяется в хлоридной и сульфатной кислотах, в нитратной - при нагревании реагирует со щелочами.
При высокой температуре образует соединения: с кислородом ВеО, азотом Be3N2, карбоном Be2C, хлором BeCl2. Сырьем для получения бериллия является минерал берилл Be3Al2 (Si6O18), который после соответствующей обработки переводят в бериллия хлорид или фторид. Для получения металлического Ве его хлорид в смеси с NaCl подвергают электролизу при температуре 350 ° С. Из фторида металлический бериллий получают металлотермическим методом с помощью магния.
Оксид ВеО и гидроксид Ве(ОН)2 имеют свойства амфотерных соединений. В кислых водных растворах катионы Ве2 + находятся в виде аквакомплексов [Be (OH2) 4] 2+; в щелочных - в виде гидроксокомплексов [Be (OH) 4] 2-. Соли Be имеют свойство хорошо растворятся в воде. Растворы солей имеют кислую реакцию вследствие гидролиза по катиону.
Содержание бериллия в живых организмах составляет ~ 0,0000007%, то есть он обладает свойствами примесного ультрамикроэлемента. Соединения бериллия токсичны и вызывают некоторые заболевания (бериллиевые рахит, бериллиоз т.д.). Особенно токсичны летучие соединения бериллия. Негативное влияние катионов Ве2 + на физиологические процессы объясняется его способностью образовывать прочные связи с биолигандами и при растворимости фосфатов Ве.
^Наверх